Question

28、為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現(xiàn)設計了如下實驗方案：

請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

過濾

方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物質．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質量比樣品中NaCl晶體質量

多

．（填“多”或“少”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入的溶液會產(chǎn)生氣體，以及不能引入新的雜質等知識進行分析，
（2）根據(jù)加入A、B所發(fā)生的反應，以及反應的原理分析溶液的成分和沉淀2，
（3）經(jīng)過一系列的反應和除雜后，雜質中的鈉離子也轉化成了氯化鈉．

解答：解：（1）再加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質，所以要加鹽酸，故答案為：HCl；
經(jīng)過操作2后分離出了沉淀和溶液，故答案為：過濾，
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中只有氯化鈉和剩余的鹽酸；加入過量的氯化鋇后，除去了硫酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的氯化鋇，
故答案為：NaCl、BaCl₂、HCl，
乙溶液中存在氯化鋇，加入碳酸鈉后，會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCO₃
（3）在一系列的除雜和反應后雜質中的鈉離子都轉化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多，故答案為：多．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質．