Question

早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質量增加了．
（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因．
（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律．
（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度．已知1分子的該氧化物可將5分子的CO氧化為CO₂，同時生成1分子的I₂，則該碘的氧化物的化學式為______．

Answer 1

（1）因為參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了．這個實驗仍然符合質量守恒定律．
（2）化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
（3）根據(jù)反應物中元素種類及原子個數(shù)分別為C，5；O，10；已知生成物中元素種類及原子個數(shù)為I，2；比較分析知道X中含有I，2；O，5；從而知道X的化學式為I₂O₅
故答案為：
（1）不違反．金屬與空氣中的氧氣反應，生成物的質量應該等于金屬質量與氧氣質量之和．
（2）在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質量也不改變．
（3）I₂O₅