Question

如圖a所示，是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，圖b中所示兩個燒杯中各盛有20℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：
（1）要除去甲中少量乙，可用

B

（填字母）A．蒸發(fā)結(jié)晶   B．降溫結(jié)晶
（2）將80℃甲、乙飽和溶液降溫到40℃，甲

＞

乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“＞”或“═”或“＜”）．
（3）40℃時，100g水中最多可溶解甲物質(zhì)

40

g，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

28.6%

．
（4）當溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是

乙

（填“甲”或“乙”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大考慮；
（2）根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可由該溫度時的溶解度求得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)40℃時，甲物質(zhì)的溶解度和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；
（4）根據(jù)溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，說明溶解度減小考慮．

解答：解：（1）甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶；
（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，將80℃甲、乙飽和溶液降溫到40℃，甲會析出晶體，仍然屬于飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)按照40℃甲的溶解度進行計算，乙降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以計算乙的質(zhì)量分數(shù)按照80℃乙的溶解度計算，由于80℃乙的溶解度小于40℃甲的溶解度，所以將80℃甲、乙飽和溶液降溫到40℃，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，40℃時，100g水中最多可溶解甲物質(zhì)40g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

40g

100g+40g

×100%=28.6%；
（4）溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，說明溶解度減小，所以B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙物質(zhì)．
故答案為：（1）B；（2）＞；（3）40；28.6%；（4）乙．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，溶液中析出晶體的方法，熟悉溶解度的四要素．