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          下列實驗方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
          A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
          B．用點(diǎn)燃的方法除去CO中混有的少量CO2
          C．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
          D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A 氫氧化鈉會和二氧化碳、氯化氫氣體同時反應(yīng)；B 二氧化碳不能被點(diǎn)燃，所以不能通過點(diǎn)燃的方法除去混有的二氧化碳；C 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，稀鹽酸可以和他們反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)而除掉；D 加入氯化鋇，氯化鋇和硫酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，過濾后又引入了氯化鉀雜質(zhì)。
          考點(diǎn)：除雜
          點(diǎn)評：對于常見化學(xué)物質(zhì)的除雜問題屬于中考的�？键c(diǎn)，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，注意積累總結(jié)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、地球被稱為“水球”，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（所加試劑均稍過量）：

          回答下列問題：
          （1）操作①不能改用硝酸鋇溶液，原因是
          這樣會在溶液中引入硝酸根離子
          ．
          （2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是
          取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量．
          ．
          （3）加入Na2CO3的目的是
          除去CaCl2及過量的BaCl2．
          ．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
          ．
          （4）濾液的主要成分有
          Na2CO3、NaCl、NaOH
          ．此實驗方案尚需完善，應(yīng)在濾液中加入過量的
          稀鹽酸
          ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          地球是一顆藍(lán)色星球，表面大部分被水覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過、海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

          回答下列問題：
          （1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是
          加快粗鹽的溶解
          加快粗鹽的溶解

          （2）操作1能否改用硝酸鋇溶液？說明原因
          不能，因為會引入硝酸根離子
          不能，因為會引入硝酸根離子

          （3）寫出操作1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
          BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2

          （4）濾液的主要成分有（填寫化學(xué)式）：
          NaCl、NaOH、Na2CO3
          NaCl、NaOH、Na2CO3

          （5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：
          過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸
          過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：南沙區(qū)一模
				題型：填空題
			
          

						
          地球被稱為“水球”，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（所加試劑均稍過量）：

          精英家教網(wǎng)

          回答下列問題：
          （1）操作①不能改用硝酸鋇溶液，原因是______．
          （2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是______．
          （3）加入Na2CO3的目的是______．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （4）濾液的主要成分有______．此實驗方案尚需完善，應(yīng)在濾液中加入過量的______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2008年第十八屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          地球被稱為“水球”，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（所加試劑均稍過量）：

          回答下列問題：
          （1）操作①不能改用硝酸鋇溶液，原因是______．
          （2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是______．
          （3）加入Na2CO3的目的是______．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （4）濾液的主要成分有______．此實驗方案尚需完善，應(yīng)在濾液中加入過量的______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年廣東省廣州市南沙區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2010?南沙區(qū)一模）地球被稱為“水球”，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（所加試劑均稍過量）：

          回答下列問題：
          （1）操作①不能改用硝酸鋇溶液，原因是______．
          （2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是______．
          （3）加入Na2CO3的目的是______．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （4）濾液的主要成分有______．此實驗方案尚需完善，應(yīng)在濾液中加入過量的______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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