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          為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
          （1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
          （2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
          （3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

          試題分析：加熱時水會蒸發(fā)到空氣中，減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量；
          利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量；
          根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，可求出n的值。
          （1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g
          （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g
          Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          71
           X       3.65g
          106／71 =x／3.65g
           X=5.3g
          那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
          故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比=0.5g：（5.3g+6.3g）
           ="0.5" : 11.6
           =5:116
          （3）純堿晶體中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，水的質(zhì)量為6.3g，質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量之比，
          故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7
          答：略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
          （1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
          （2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是                                  ；
          （3） 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自然界有一種含鎂礦石，其化學(xué)組成可表示為 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質(zhì)量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質(zhì)量為 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的關(guān)系正確的是
          A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）
          反應(yīng)時間
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          		t5
          燒杯和藥品質(zhì)量/g
          		516．6
          		507．8
          		m
          		503．4
          		503．4
           
          請計算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
          （1）表中的“m”為。
          （2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某校化學(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

          請計算：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量。
          （2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

           
          		氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
          反應(yīng)前
          		        35．6
          反應(yīng)后
          		        34.8
           
          （l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是              。
          （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為             g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。
          （3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。

          (1)金屬活動性順序是M比N________(填“強”或“弱”)；相對原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
          (2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案