Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA
1	1H 氫	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					6C 碳	xN 氮	8O 氧
3	llNa 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁			15P 磷	16S 硫	17C1 氯
4	19K 鉀	20Ca 鈣	……

試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）氮元素的核電荷數(shù)x =         。（2）與氧元素化學性質相似的元素為          。
（3）氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易        電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。
（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是       (填序號)。
A． 質子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同  C．相對原子質量不同  D．電子數(shù)不同
（5）從表中選擇適當?shù)脑�素符號填空：地殼中含量最多的金屬元�?u>        
（6）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，此元素的核電荷數(shù)為       。

Answer 1

7,S,得，A，Al，118。

解析試題分析：（1）在元素周期表的一個小格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故氮原子的原子序數(shù)為7，而在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，故氮元素的核電荷數(shù)x =7。
（2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，而在元素周期表中，每一個縱行的所有元素的最外層電子數(shù)都是相同的，故與氧元素化學性質相似的元素為硫元素。
（3）原子核外最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，被稱為相對穩(wěn)定結構，在化學反應時一般不會有電子的得失，元素的化學性質相對穩(wěn)定；當原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結構；當原子的最外層電子多于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達到穩(wěn)定結構；由于氧、氯、硫、磷的最外層電子數(shù)都多于4個，故在化學反應中一般易得電子。
（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱，故不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A。
（5）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al。
（6）第118號元素，即原子序數(shù)為118，而在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的核電荷數(shù)為118。
考點：元素周期表的特點及其應用，核外電子在化學反應中的作用，元素的概念，地殼中元素的分布與含量，元素符號的書寫
點評：理解和熟記元素周期表的特點及其應用，以及與之相關的知識，并能靈活應用于實際的解答，是解題的關鍵；此外，還要記住：在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系密切。