Question

我市�；�集團(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出許多名牌化工產(chǎn)品．化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體11.4 g，將其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4 g CO₂氣體．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x y z 4.4g

x=10.6g
=
y=7.3g
=
z=11.7g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=93.0%
（2）鹽酸的質(zhì)量：=100g
溶液中NaCl的質(zhì)量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
溶液的質(zhì)量：104.4g+100g-4.4g=200g?
溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=6.25%
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.0%（2）溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%
分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應(yīng)生成的氯化鈉，計算時需充分注意這一點．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．