Question

【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉（Na2O2）與二氧化硫（SO2）反應后所得固體產物的成分，過程如下： 【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色．
（1）【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3 猜想2：固體成分為Na2SO4
猜想3：
（2）【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃．實驗前稱得Na2O2固體的質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g．
【實驗結論】
（1 ） A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2 ）由題中的實驗現象，可推測猜想2是錯誤的．
（3 ）裝置B的作用是；裝置D的作用是 ．
（4 ）根據反應前后固體的質量，可計算出Na2SO3的質量為g，Na2SO4的質量為g．
（3）【總結提升】 （1 ）若實驗前稱得Na2O2固體的質量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2g，則m2的取值范圍是（用含m1的關系式表示）
（2 ）請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3和Na2SO4
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃；干燥SO2；防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中；126；8
（3） g＜m2＜ m1g；將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na2SO3；否則為硫酸鈉．
【解析】解：【提出猜想】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；猜想1：固體成分為Na2SO3 猜想2：固體成分為Na2SO4
猜想3：Na2SO3和Na2SO4；
【實驗探究】（1）裝置圖分析可知裝置A中是二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃，說明有氧氣產生，而硫酸鈉與硫酸不反應，故猜想2錯誤；（3）水能與過氧化鈉反應，則濃硫酸可干燥氣體，防止水參加反應，所以B中濃硫酸作用為干燥SO2；D中可防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中；（4）設生成Na2SO3的質量為x

2SO2+	2Na2O2=	2Na2SO3+O2
	156	252
	78g	x

x=126g
Na2SO4的質量為134g﹣126g=8g；
【總結提升】（1）設充分反應后全部為Na2SO3+的質量為y，充分反應后全部為Na2SO4的質量為z
由2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4可知：

Na2O2～	Na2SO3～	Na2SO4
78	126	142
m1g	y	z

y= g
z= m1g
則m2的取值范圍是 g＜m2＜ m1g
【總結提升】（1）（2）白色固體中含有Na2SO3 ， 加鹽酸后生成刺激性氣體，利用品紅褪色證明為二氧化硫，則檢驗方法為將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na2SO3 ， 否則為硫酸鈉；
所以答案是：
【提出猜想】Na2SO3和Na2SO4；
【實驗探究】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃；（3）干燥SO2；防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中；（4）126；8；
【總結提升】（1） g＜m2＜ m1g；（2）將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na2SO3；否則為硫酸鈉．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．