Question

若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象已在下表中．試根據(jù)分步實驗及其現(xiàn)象進行分析（即實驗進行到該步所能作出的某物質肯定存在、肯定不存在或可能存在的判斷），再綜合推斷所取出的兩種溶液的可能組合．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	分步判斷
1	將取出的2種溶液進行混合	混合溶液無色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
		無其它明顯現(xiàn)象	混合溶液肯定不是下列組合： H2SO4、Na2CO3 、 Na2CO3、HNO3
2	用pH試紙測定混合溶液的pH	測定結果：pH=2	混合液中肯定有： H+
3	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	混合液中肯定有： SO42-
4	向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液	無明顯現(xiàn)象	混合液中肯定不含 NaCl ．
混合溶液的可能組合（寫出溶質的化學式，有幾組要寫幾組）		① H2SO4 和 Na2SO4    ② Na2SO4 和 HNO3 ③ H2SO4 和 HNO3    ④ H2SO4 和 NaNO3 ⑤ 不需填寫 和 不需填寫    ⑥ 不需填寫 和 不需填寫

Answer 1

分析：根據(jù)所給物質的性質進物質之間的反應進行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色．
（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合，所以本題答案為：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，所以本題答案為：H⁺；
（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，所以本題答案為：SO₄^2-；
（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，所以本題答案為：NaCl；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合，所以本題答案為：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，所以本題答案為：H⁺；
（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，所以本題答案為：SO₄^2-；
（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，所以本題答案為：NaCl；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質，所以可能組合有
①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．
故答案為：
（1）H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）H⁺；
（3）SO₄^2-；
（4）NaCl；
（5）①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．

點評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實驗現(xiàn)象結合已有的知識及物質之間的反應進行．