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        1. (2012?莆田質(zhì)檢)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,常用廢硫酸處理至中性后排放,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20.某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%廢硫酸9.8t,計算可以處理廢水的質(zhì)量.
          分析:先根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出廢水的質(zhì)量.
          解答:解:9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為9.8t×20%=1.96t
          設(shè)9.8t廢硫酸溶液可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
          H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O
           98     80
          1.96t   x
          98
          1.96t
          =
          80
          x

          解得:x=1.6t
          所以廢水的質(zhì)量=1.6t÷1.6%=100t
          答:可以處理廢水的質(zhì)量為100t.
          點評:在解此類題時,首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答.
          練習(xí)冊系列答案
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