Question

【題目】為了測定某赤鐵礦樣品中鐵的含量（雜質(zhì)中不含鐵元素，雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸300g，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）根據(jù)已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量（x）的比例式為；
（4）該赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（6）現(xiàn)用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質(zhì)量為140t，則煉制過程鐵元素的損失率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3） =
（4）56%
（5）10%
（6）10%
【解析】解：溶液稀釋過程中時加入的水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變設(shè)配制上述質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸300g，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是a．
98%a=300g×9.8%
a=30g
設(shè)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸300g完全反應(yīng)需要的氧化鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸鐵的質(zhì)量為y．

Fe2O3+	3H2SO4	=	Fe2（SO4）3+	3H2O
160	294		400
x	300g×9.8%=29.4g		y

= x=16g
= y=40g
該赤鐵礦樣品中鐵（不是氧化鐵，要注意）的質(zhì)量分數(shù)為 =56%
向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =10%
設(shè)：現(xiàn)用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質(zhì)量為140t，則煉制過程鐵元素的轉(zhuǎn)化率為m．

Fe2O3+	3CO		2Fe+	3CO2
160			112
250t× 100% m			140t×90%

=
m=90%
煉制過程鐵元素的損失率為1﹣90%=10%．
所以答案是：（1）30；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3） = ；（4）56%；（5）10%；（6）10%．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．