Question

【題目】為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）。

某同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)與所得數(shù)據(jù)如下：（每次取用的石灰石質(zhì)量相同，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同）

實(shí) 驗(yàn)	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質(zhì)量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質(zhì)量/ g	30	60	90
反應(yīng)后過濾得到固體的質(zhì)量（已干燥）/ g	6	2	1

請(qǐng)你分析與計(jì)算：

（1）對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g，30g稀鹽酸最多能消耗 g碳酸鈣

（2）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中m的值為 ，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

（3）求甲同學(xué)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（數(shù)據(jù)精確到0.1%）

Answer 1

【答案】）（1）1 、4（2）10 、90% （3）9.7%

【解析】

試題分析：由表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，每30克稀鹽酸與4克碳酸鈣反應(yīng)，故m為10克，第三次剩余固體1克為雜質(zhì).碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10-1）／10×100%=90%

（3）設(shè)30 g稀鹽酸中HCl 的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73

4g x

解得x=2.92g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2.92/30) ×100% == 9.7%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%。