Question

將7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是    ．
（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞試液在酸性或中性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色；
恰好完全反應時的溶液是中性溶液．
（2）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學方程式可以計算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量；還可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量（也就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）．
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質(zhì)量和即為所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯無色．
恰好完全反應時溶液由堿性變?yōu)橹行裕?br />因此溶液由紅色變成無色．
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5   58.5
x   5g×7.3%  y
==，
x=0.4g
y=0.585g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=3.9%
答：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.4g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.9%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．