Question

【題目】向25gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況如圖所示：
（1）當滴加氫氧化鈉溶液的質量至B點時所得溶液的pH值為（填編號）
A.大于7
B.等于7
C.小于7
（2）通過計算，確定A點的值（請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）解：設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x，

MgCl2+	2NaOH═2NaCl+	Mg（OH）2↓
	80	58
	x	1.45g

= ，

x=2g，

與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為：2g÷10%=20g，

A點時氫氧化鈉溶液質量為：20g+20g═40g，

答：A點的值是40．

【解析】解：（1）當滴加氫氧化鈉溶液的質量至B點時，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液顯堿性，溶液的pH值大于7． 故選：A．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．