Question

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH₄Cl +X====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl ==="=" NH₃↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為                     。
(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X        (填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

Answer 1

（1）MgCl₂+2NaOH ="=" Mg（OH）₂↓+2NaCl    過濾
鹽酸    NaOH + HCl ="=" NaCl + H₂O
（2）增大二氧化碳的溶解度
（3）Ca（OH）₂  溶解度
（4）氯化銨受熱易分解

（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，分離固液混合物，要采用過濾的方法，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，(2) 氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，（3）根據(jù)生成物是氨氣和氯化鈣可知X為Ca（OH）₂ ，氯化鈉溶解溶液減少，是氯化銨的溶解度降低，（4）氯化銨受熱易分解