Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g．求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．