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          相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分別與足量的下列物質(zhì)完全反應，所得硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：要求得“所得硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小”，因為都是“相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液與足量的下列物質(zhì)完全反應”所以可以根據(jù)硫酸計算出硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，只要算出溶液的質(zhì)量最大的就是所求的答案．
          解答：解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應，可設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
          MgO+H2SO4=MgSO4+H2O  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O  MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
          40   98    120   18    24  98   120           58      98    120    36     84     98   120  18
          根據(jù)化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2，
          故選：D
          點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          13、某自然科學興趣小組，設計了如圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢．他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，觀察30s內(nèi)從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中．（“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）．
          

          


          
金屬
甲
乙
丙
丁
          

          
氫氣泡多少
++
++++
+++
+
          如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動性
          有關，那么金屬鉀的制得應排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應
          ．
          [實驗現(xiàn)象]

          [實驗結(jié)論]原假設中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應速率比鈦快
          ．
          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？
          否
          ，請說明理由
          反應速率與反應物濃度有關

          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
          ．
          由該實驗可以得到的結(jié)論：
          ①金屬與酸反應的速率與
          金屬活動性
          有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質(zhì)量
          有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用微粒的觀點解釋下列事實．
          （1）相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同．
          分子之間有間隔，質(zhì)量一定時，液態(tài)水與氣態(tài)水分子個數(shù)相同但分子間間隔不同
          分子之間有間隔，質(zhì)量一定時，液態(tài)水與氣態(tài)水分子個數(shù)相同但分子間間隔不同

          （2）水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物．
          分子是不斷運動的，通過分子的運動，蔗糖分子均勻分散到水分子中
          分子是不斷運動的，通過分子的運動，蔗糖分子均勻分散到水分子中

          （3）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息是
          在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
          在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
          （寫一點）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年山東省濰坊市業(yè)水平考試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
          


          （1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                 
          


                                             
。
          


          （2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生鐵樣品的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          2.88
          
            		
  
  
          5.76
          
            		
  
  
          9.24
          
            		
  
  
          10.28
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成H2的體積（標準狀況下）/L
          
            		
  
  
          1.12
          
            		
  
  
          2.24
          
            		
  
  
          3.36
          
            		
  
  
          m
          
            		
 
          

          


          通過計算回答下列問題：
          


          ①上述表格中m的值為                
；
          


          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
          （1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                 
                                             。
          （2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）
           
              
          實驗序號
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          生鐵樣品的質(zhì)量/g
                      		    
          2.88
                      		    
          5.76
                      		    
          9.24
                      		    
          10.28
                      		 
           
              
          生成H2的體積（標準狀況下）/L
                      		    
          1.12
                      		    
          2.24
                      		    
          3.36
                      		    
          m
                      		 
          通過計算回答下列問題：
          ①上述表格中m的值為                ；
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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