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          硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          （1）______．
          （2）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由題意，則反應(yīng)物為：綠礬（FeSO4?7H2O）；生成物為：二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵、水；而三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸．
          故化學(xué)方程式為：2FeSO4?7H2O
            △  
          .
           
          Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O；SO3+H2O═H2SO4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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          請回答下列問題：
          （1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
           
          ，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
           
          ．
          若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
           
          ，其作用為
           
          ．
          （2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
          具體操作：①打開活塞
           
          ，關(guān)閉活塞
           
          ，從
           
          （填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞
           
          ，打開活塞
           
          ．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
          實驗中氫氣的作用是
           
          ，
          氫氧化鈉溶液的作用是
           
          ．
          （3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
            

          


          
序號
反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）
產(chǎn)品質(zhì)量
          

          
1
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1
介于1級～Ⅱ級之間
          

          
2
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1
優(yōu)于1級
          已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
           
          過量為最佳．
          （4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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          操作②是
           
          ，固體A中含
           
          ，固體B是
           
          ，
          x是
           
          ，y是
           
          ，x、y過量的共同作用是
           
          ．
          （5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          ①
           
          ．
          ②
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          （1）
           
          ．
          （2）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：1993年第三屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          （1）    ．
          （2）    ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年山東省中考化學(xué)全真模擬試卷（五）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

          請回答下列問題：
          （1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
          若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
          （2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
          具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
          實驗中氫氣的作用是______，
          氫氧化鈉溶液的作用是______．
          （3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
            
          序號反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）產(chǎn)品質(zhì)量
          1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
          2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
          已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
          （4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

          操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
          x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
          （5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          ①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
          

			
          

			
          
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