Question

【題目】二氧化碳與我們的生活息息相關，興趣小組利用如圖裝置進行多角度探究。

（查閱資料）

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體

（2）鹽酸可與石灰水反應：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一 氣體的制取

（1）用裝置A制取二氧化碳的化學方程式是_____，生活中有許多物品可以代替實驗儀器，關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋，采用排空氣法收集CO2，則裝置F的_____（填“a”或“b”）端與裝置B相連；

探究二 氣體的性質檢驗：打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。

（2）若裝置C中盛放的試劑是紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中盛放的試劑是澄清石灰水，則反應的化學方程式是_____；

（3）小強將制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始終未見澄清石灰水變渾濁，請同學們猜想可能的原因是_____；

探究三 測定氣體生成的反應速率：關閉K1、K2，打開K3，可測得一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的體積（mL） （反應前）	大理石質量（g） （反應前）	E裝置收集的液體體積（mL）	反應時間（s）
50	5.0	37.8	100

（4）若生成氣體的反應速率用公式v＝△V/△At表示（△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間，由實驗數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的反應速率為_____mL/s；

（5）圖中的測定方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因：_____（寫一點）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ a 石蕊試液變紅色 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 石灰水變質或鹽酸揮發(fā)出氯化氫 0.378 二氧化碳能溶于水

【解析】

（1）用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，由于二氧化碳密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連；

（2）若裝置C中是紫色石蕊試劑，二氧化碳加入C中時，和其中的水反應生成碳酸，從而使石蕊試液變紅色，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應；若裝置C中試劑是澄清石灰水，則二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因是：石灰水變質或鹽酸揮發(fā)出氯化氫；故填：石灰水變質或鹽酸揮發(fā)出氯化氫；

（4）生成的二氧化碳的速率為：37.8mL÷100s＝0.378mL/s；

（5）圖中的測量方法容易帶來誤差，造成誤差的原因是：二氧化碳溶于水后導致測定結果偏��；　

（1）用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，由于二氧化碳密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連；

（2）若裝置C中是紫色石蕊試劑，二氧化碳加入C中時，和其中的水反應生成碳酸，從而使石蕊試液變紅色，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應；若裝置C中試劑是澄清石灰水，則二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因是：石灰水變質或鹽酸揮發(fā)出氯化氫；

（4）生成的二氧化碳的速率為：37.8mL÷100s＝0.378mL/s；

（5）圖中的測量方法容易帶來誤差，造成誤差的原因是：二氧化碳溶于水后導致測定結果偏小。