Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200 g中，滴入40％的氫氧化鈉溶液100 g，恰好完全反應。記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。問：

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為___________g。

(2)將容器中的溶液在t ℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t ℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少。

Answer 1

解析：由圖示可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50 g。反應后最終得到的溶液是硫酸鈉的水溶液。生成硫酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出。溶液的質(zhì)量不包括沉淀的質(zhì)量。

答案：(1)50

(2)氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅生成的硫酸鈉的質(zhì)量為71 g，

    飽和溶液的質(zhì)量為：200+100-生成的氫氧化銅沉淀-27 g水，

    氫氧化銅的質(zhì)量為：50 g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成的24.5 g，

    飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g)×100％=28.6％。