Question

甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m₂g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m₄g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：______
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是______．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①______
乙小組	②______	濃氨水、氫氧化鈉

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為______．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是______．為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在______的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是______．

Answer 1

（1）儀器a的名稱為 分液漏斗
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
（3）①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄
②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，采用加熱降低氨氣的溶解度，故選B裝置
（4）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m₂g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m₁-m₂，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為

m1-m2

16

，水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為

m1-m2

16

×2，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為

V1×2

22.4

，因此氮氫原子個數(shù)比為

V1×2

22.4

：

m1-m2

16

×2=5V₁：7（m₁-m₂）；
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．因此在 洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰（無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器只吸收水，減小誤差
故答案為：
（1）分液漏斗
（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
（3）①（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄②B
（4）5V₁：7（m₁-m₂）；
（5）洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高　洗氣瓶D前
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）