Question

【題目】通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的（填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：、 等（寫(xiě)兩條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳理由是 ， 氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）2010年4月14日青海玉樹(shù)大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門(mén)要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： ．
（5）某化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的調(diào)查與探究，模擬工廠的治污原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，一方排出含硫酸的廢水，另一方排出含氫氧化鈉的廢水，然后在池中混合，經(jīng)充分反應(yīng)后排放．若該工廠一天排出含氫氧化鈉10%的廢液400噸，需含硫酸9.8%的廢水多少噸才能完全中和？

Answer 1

【答案】
（1）H+；能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值
（5）解：設(shè)需含硫酸9.8%的廢水的質(zhì)量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x98%	400t×10%

x=50t

答：需含硫酸9.8%的廢水的質(zhì)量為50t

【解析】解：（1）①因?yàn)樗崾窃谒�溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+ ， 故填H+；②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；能和金屬氧化物反應(yīng)；能和部分鹽反應(yīng)等；（2）氫氧化鈉等屬于堿，不能用來(lái)干燥酸性的氣體如二氧化碳和二氧化硫等，因?yàn)閴A能與之反應(yīng)；氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2； 故填：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）熟石灰成分（Ca（OH）2）屬于堿，H2SO4是酸，酸堿中和反應(yīng)生成鹽（CaSO4）和水（H2O），正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，再將方程式配平即可．
故反應(yīng)方程式為：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O；（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值；
故填：取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．