Question

如圖實驗操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種．請回答以下問題：

（1）A是________，B是________（填化學式）．
（2）A、B、C三種金屬的活動性順序是________＞________＞________．
（3）寫出步驟①所涉及的一個化學方程式________．
（4）操作a的名稱是________．
（5）步驟②所發(fā)生化學反應的基本類型是________（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

Answer 1

解：（1）由金屬Al、Fe、Cu活動性順序是Al＞Fe＞Cu和實驗操作流程圖可知：金屬B不能與稀硫酸反應，則金屬B應是銅，又金屬C能將金屬A從溶液中置換出來，說明了金屬C是鋁，金屬B是鐵；
（2）由于金屬C是鋁，A是鐵，B是銅，所以，A、B、C三種金屬的活動性順序是C＞A＞B；
（3）步驟①所涉及反應有鋁和鐵與硫酸反應，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（4）通過操作a的得到了固體和液體，所以操作a是過濾；
（5）由以上分析可知，步驟②所發(fā)生化學反應：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe，是金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應，得到了另一種金屬和鹽，應屬于置換反應．
故答為：（1）Fe，Cu；（2）CBA（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）；（4）過濾；（5）置換．
分析：（1）根據(jù)三種金屬Al、Fe、Cu活動性順序是Al＞Fe＞Cu及實驗操作流程圖可知，金屬B不能與稀硫酸反應，則金屬B應是銅，又金屬C能將金屬A從溶液中置換出來，說明了金屬C是鋁，金屬B是鐵．
（2）根據(jù)金屬的活動性大小將A、B、C三種金屬進行排序；
（3）根據(jù)發(fā)生的反應寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)實驗的流程分析操作a的名稱；
（5）根據(jù)反應物、生成物的種類及反應特點分析反應的類型．
點評：本題主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是熟記金屬活潑性順序，理解其應用．