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          現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t．其中含F(xiàn)e2O3多少噸？能煉出含鐵元素98%的生鐵多少噸？
          （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，
          則氧化鐵的質(zhì)量為400t×80%=320t，
          設煉得純鐵的質(zhì)量為x，則
          Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          160    　　　 2×56
          320t 　　　　　x
          ，
          解得x=224t，
          則生鐵的質(zhì)量為≈228.6t，
          答：其中含F(xiàn)e2O3 320t，約能煉出含鐵98%的生鐵228.6t．
          分析：根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質(zhì)量，然后代入煉鐵的化學反應方程式來計算鐵的質(zhì)量．
          點評：本題考查含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量代入化學反應方程式的計算，應學會利用質(zhì)量分數(shù)來計算純物質(zhì)的純質(zhì)量，注意利用化學反應方程式計算的格式及質(zhì)量分數(shù)的概念即可解答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?東城區(qū)一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
          （1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是
          AB
          AB
          （填字母序號）．

          （2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           2Fe+3CO2
          ．
          （3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質(zhì)，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是
          鋅片、銅片、稀硫酸
          鋅片、銅片、稀硫酸
          ，其現(xiàn)象是
          鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出
          鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出
          ．
          （4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

          ①溶液C中所含的溶質(zhì)是
          FeSO4
          FeSO4
          ．
          ②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分數(shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分數(shù)是
          5.8%
          5.8%
          （結(jié)果精確至0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理，）．

          （1）裝置A中反應的化學方程式是
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）某同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．B中的最佳試劑是
          ②
          ②
          （填序號），實驗時B中反應的化學方程式是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          （3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
          ①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
          ②停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
          ③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；
          ④
          和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
          和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
          ．
          （4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質(zhì)量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          40%
          40%
          ．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：中學學習一本通　化學　九年級下冊 人教課標
				題型：038
			
          

						
          

          現(xiàn)有100 t含F(xiàn)e2O3 85%的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，在高溫下被CO充分還原后，能得到多少噸含雜質(zhì)8%的生鐵?
          

          

          

			
          

			
          
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