Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 X 下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．W物質(zhì)一定含有氫元素

B．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

C．W物質(zhì)一定含有氧元素

D．表中X的值為2.8

Answer 1

分析：根據(jù)表中物質(zhì)的質(zhì)量可知，丙醇與氧氣完全反應(yīng)，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，則該反應(yīng)一定還生成W，比較丙醇與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、丙醇與水中的氫元素的質(zhì)量來分析生成物，并根據(jù)質(zhì)量守恒來推斷X的質(zhì)量來解答．

解答：解：A、參與反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為（6.0g-0g）=6g，其中含氫元素的質(zhì)量為：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，而產(chǎn)物7.2g水中含氫元素的質(zhì)量為：7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，故W中不含氫元素，故A錯；
B、由氧化反應(yīng)定義可以知道，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而本題中是丙醇和氧氣的反應(yīng)，故屬于氧化反應(yīng)，故B正確；
C、6.0g丙醇中含氧元素的質(zhì)量為：6.0g×

16

12×3+1×8+16

×100%=1.6g，而氧氣的質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)物中共含氧元素的質(zhì)量為：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO₂中含氧元素的質(zhì)量為：8g×

2×16

12+2×16

×100%=6.4g，7.2g水中含氧元素的質(zhì)量為：7.2g×

16

1×2+16

×100%=6.4g，二者之和為6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以W中一定含有氧元素，故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)后的W的質(zhì)量為：（6.0g+12.8g）-（7.2g+8.8g）=2.8g，即X的值為2.8g，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒定律來分析化學(xué)反應(yīng)，明確元素的質(zhì)量的計(jì)算及元素守恒的方法是解答本題的關(guān)鍵．