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          20g CuO 溶于123.5g溫熱的20% H2SO4溶液．冷卻到20℃時能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時CuSO4的溶解度為20.7g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設20g CuO全部反應消耗硫酸質(zhì)量為X則：
          CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          80   98
          20g   X
          根據(jù)：解得X=24.5g，而123.5g溫熱的20% H2SO4溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：123.5g×20%=24.7g，所以生成硫酸銅的質(zhì)量按照20g CuO計算，設生成硫酸銅質(zhì)量為Y則：
          CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          80          160
          20g         Y
          根據(jù)：解得Y=40g，
          40g硫酸銅結合水的質(zhì)量設為R：
          CuSO4----5H2O
          160       90
          40g       R
          根據(jù)：解得R=22.5g
          反應后總溶液質(zhì)量為：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶體后含水質(zhì)量：143.5g-40g-22.5g=81g，設這些水中溶解硫酸銅質(zhì)量為K時達到飽和則：
          解得K=16.767g，則析出硫酸銅質(zhì)量為40g-16.767g=23.233g，設析出硫酸銅晶體質(zhì)量為Z則：
          CuSO4---------CuSO4?5H2O
          160             250
          23.233g          Z
          根據(jù)：解得Z=36.3g
          故答案為36.3g．
          分析：先假設20g CuO全部反應消耗硫酸質(zhì)量計算出來，與123.5g×20%所得 H2SO4質(zhì)量比較，確定出誰過量，再根據(jù)不過量的質(zhì)量計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)20℃時CuSO4的溶解度為20.7g計算出析出的CuSO4?5H2O 晶體的質(zhì)量．
          點評：本題容易出錯的地方是有的同學按照硫酸去計算生成硫酸銅的質(zhì)量，忽略了硫酸過量問題．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
          [資料卡片]：
          


          
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
          2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
          3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

          請回答問題：
          （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
          2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
          ；
          （2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
          防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
          防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
          ；
          （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為
          過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
          過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
          ．
          （4）操作A的名稱是
          過濾
          過濾
          ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
          玻璃棒
          玻璃棒
          和
          漏斗
          漏斗
          ；
          （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
          B
          B
          ．
          A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
          （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
          NaCl
          NaCl
          和
          Na2CO3（或H2O2）
          Na2CO3（或H2O2）
          ；
          Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
          小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
          [實驗步驟]：①
          檢查氣密性
          檢查氣密性
          ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
          不再產(chǎn)生氣體
          不再產(chǎn)生氣體
          時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
          [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
          （7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①
          檢查氣密性
          檢查氣密性
          、④
          不再產(chǎn)生氣體
          不再產(chǎn)生氣體
          ；
          （8）實驗中，水的作用是
          溶解過碳酸鈉，利于其分解
          溶解過碳酸鈉，利于其分解
          ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變，可能是
          MnO2（或CuO）
          MnO2（或CuO）
          （填化學式）；
          （9）實驗中，
          A
          A
          ，則開始收集氣體；
          A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
          C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
          （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
          95%
          95%
          ；
          [實驗反思]：
          （11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是
          滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
          滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
          ；
          （12）量筒中長導管的作用是
          起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
          起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
          ；
          （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．
          不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
          不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
          ；
          （14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為
          93.6%
          93.6%
          ．
          （15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？
          想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
          想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
          ．（只需給出簡要的方案）

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20g CuO 溶于123.5g溫熱的20% H2SO4溶液．冷卻到20℃時能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時CuSO4的溶解度為20.7g）
          

			
          

			
          
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