Question

小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w．化學(xué)方程式是________．他稱取了250g純度為80%大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算收集到氣體的質(zhì)量為多少？（大理石中除碳酸鈣之外的其它雜質(zhì)不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

Answer 1

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實(shí)．
由大理石的質(zhì)量和純度根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
解答：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
250g×80% x
=，x=88g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度稍大．