Question

據(jù)《羊城晚報》報道：今年8月，有十幾個民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據(jù)調(diào)查，散裝酒中含有超標(biāo)的有毒物質(zhì)甲醇，其化學(xué)式為：CH_XO．求：
（1）甲醇由

3

種元素組成；
（2）已知甲醇的相對分子質(zhì)量為32，則X為

4

；
（3）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

3：1：4

；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：

11：9

．
（5）如甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH_XO+nO₂

點燃 .

.

mCO₂+2CO+16H₂O 若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：①m值是

6

；②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范步驟并計算）

Answer 1

分析：（1）據(jù)甲醇的化學(xué)式分析解答；
（2）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和；
（3）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比，結(jié)合化學(xué)式分析解答；
（4）據(jù)甲醇完全燃燒的方程式分析解答；
（5）①據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變計算m的值；
②據(jù)生成水的質(zhì)量和反應(yīng)方程式中氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系計算參加反應(yīng)的質(zhì)量．

解答：解：（1）甲醇，其化學(xué)式為：CH_XO，可知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對分子質(zhì)量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 12：4：16=3：1：4；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：2X+3O₂ 

點燃  .

2CO₂+4H₂O，其中生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，據(jù)方程式8CH_XO+nO₂

點燃 .

.

mCO₂+2CO+16H₂O，反應(yīng)前有8個碳原子，反應(yīng)后有了2個碳原子，還少6個碳原子，故m=6，反應(yīng)前有8個氧原子，反應(yīng)后30個氧原子，還少22個氧原子，所以n=11，由（2可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂

點燃 .

.

6CO₂+2CO+16H₂O；
②設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是x
8CH₄O+11O₂

點燃 .

.

6CO₂+2CO+16H₂O
      352      264
       x       3.6g

352

x

=

264

3.6g

  x=4.8g
答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.8g；
故答案為：（1）3；（2）4；（3）3：1：4；（1分）（4）11：9；（5）①6；②氧氣為4.8g．

點評：本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，對化合物中各元素質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、方程式計算方法的掌握，要據(jù)題意細(xì)心分析解答．