Question

如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）①t₃℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系

X＞Y＞Z

．
②t₃℃時，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是

Z＞Y＞X

．
（2）分別將X、Y、Z的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

Y＞X＞Z

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；②根據(jù)同一溫度時，溶解度越大，溶解相同質(zhì)量的溶質(zhì)需要的水越少考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%進行分析．

解答：解：（1）①從t₃℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₃℃時它們的溶解度大小順序是X＞Y＞Z；
②同一溫度時，溶解度越大，溶解相同質(zhì)量的溶質(zhì)需要的水越少，因為t₃℃時它們的溶解度大小順序是X＞Y＞Z，所以t₃℃時，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是Z＞Y＞X；
（2）由飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，將X、Y、Z的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，X和Y都會析出晶體，仍然是飽和溶液，因為t₁℃時Y的溶解度大于X的溶解度，所以降溫后Y的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；由于Z物質(zhì)降溫后，溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，可以按照t₃℃時Z的溶解度進行計算，由于t₁℃時X的溶解度大于t₃℃時Z的溶解度，所以降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然為X＞Z，所以將X、Y、Z的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z．
故答案為：（1）①X＞Y＞Z；②Z＞Y＞X；（2）Y＞X＞Z．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能靈活進行運用解決實際問題．