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        1. (2012?臺州)酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關,還與離子種類有關,如氯離子(Cl)能提高唾液淀粉酶的催化效率,銅離子(Cu2+)能降低唾液淀粉酶的催化效率,鈉離子(Na+)對唾液淀粉酶的催化效率無影響.為了進一步探究硫酸根離子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,小柯進行了如下實驗:
          第1步:取2支潔凈的試管,按下表中從左到右的順序?qū)⑺幤芳尤氲较鄳脑嚬苤校?br />
          試管號
          1%淀粉溶液
          1%稀硫酸
          蒸餾水
          碘液
          1
          2mL
          0
          1mL
          2滴
          2
          2mL
          1mL
          0
          2滴
          第3步:將2支試管同時進行37℃的水浴加熱,觀察并記錄現(xiàn)象.
          (1)小柯的實驗還不能確定硫酸根離子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,需作如何改進?答:             
          (2)如果硫酸根離子(SO42)能提高唾液淀粉酶的催化效率,那么小柯改進實驗后的現(xiàn)象應是         
          (3)第3步操作中,另有一同學小妍把2支試管同時分別握在左、右手心里,也達到了相同的實驗效果.請分析小妍這種做法的優(yōu)點:                   
          (1)將1mL1%稀硫酸改為1mL1%硫酸鈉溶液;(2)2號試管先褪色;(3)操作簡單方便,不需加熱節(jié)約能源,利用手心溫度接近37℃即可完成(合理即可)
          (1)設計對比試驗時不能存在其它干擾離子,加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根離子同時也帶入了氫離子,所以在不知道氫離子對唾液淀粉鎂催化效率有無影響的前提下,不可以加入稀硫酸,結合題干中鈉離子對唾液淀粉酶的催化作用無影響,所以此處應該為1mL1%硫酸鈉溶液加入到2號試管;
          (2)淀粉遇碘會變藍色,所以只要淀粉消失則藍色就會褪去,因為硫酸根離子(SO42)能提高唾液淀粉酶的催化效率,所以2號試管中的淀粉首先被消化分解,藍色首先褪去;
          (3)從操作的過程分析該實驗要比水浴加熱簡便易行的多,不需加熱則節(jié)約能源,操作簡單只需利用手心溫度接近37℃即可完成;
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.某活動小組將這三種物質(zhì)混合后加入適量水攪拌、過濾后,對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究:
          【猜想與假設】
          甲同學猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3
          乙同學猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
          丙同學猜想:可能是 _________ 
          丁同學猜想:可能是NaCl、NaOH
          【交流與評價】大家一致認為甲同學的猜想不成立,理由是 _________ 
          【活動與探究】
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象及相關的化學方程式
          實驗結論
          乙同學取一定量的濾液于試管中,向其中加入一定量的鹽酸
          有大量氣泡產(chǎn)生,寫出所有可能發(fā)生的化學反應方程式 _________ 
          乙同學的猜想成立
          丙同學 _________ 
          實驗現(xiàn)象 _________ 
          丙同學的猜想不成立
          丁同學取一定量的濾液于試管中,向其中滴加少量鹽酸
          無氣泡產(chǎn)生
          乙同學的猜想不成立
          【解釋與結論】丁同學的結論是否正確 _________ (填“正確”或“不正確”).丁同學和乙同學使用了相同的試劑,卻沒有看到氣泡產(chǎn)生,你認為可能的原因是 _________ 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號試劑瓶標簽破損。

          【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么?
          【查閱資料】①亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均顯堿性,都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
          ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁。
          【作出猜想】根據(jù)受損標簽的信息,推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種。
          【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中,分別進行下列兩組實驗。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          實驗1
          滴加適量___號溶液.

          溶液均由無色變成紅色
          4、5號溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
          實驗2
          滴加適量3號溶液

          均產(chǎn)生白色沉淀
          4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式  _________  
          【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分,同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          滴加適量2號溶液

          ____________________.
          4號溶液是Na2CO3溶液
          5號溶液是Na2SO3溶液。
          【實驗反思】同學們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。于是設計了以下實驗方案進行驗證。請完成下列實驗報告。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          ①取少量4號溶液于試管中,加入足量7號溶液。
          ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液。
          _______________________
          4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。寫出其反應的化學方程式:
                                                           。
          用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
          方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液,然后反應制備。

          a.除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用          的方法。
          b.如圖所示,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
          方法二:用如圖裝置來制備。

          a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應的化學方程式                  ;在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
          b為了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步驟,其順序為  
          ①氣密性檢查            ②氣體驗純  
          ③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。
          c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式
                             、                   。
          這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          蘄春實驗中學化學課外活動小組選擇如下相應的裝置對某有機物燃燒產(chǎn)物進行探究,并對該有機物成分進行測定:
                   A            B          C               D                E
          [提出假設]  根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得出該有機物燃燒產(chǎn)物可能為①CO2、H2O;②H2O、CO;③CO2、H2O、CO。
          [設計實驗]
          (1)余成林同學選擇D、E分別驗證假設①,如觀察到E中                    現(xiàn)象,則證明有H2O,如觀察到D中                 現(xiàn)象,則證明有CO2;
          (2)翁京京同學選擇裝置A、C、D、E按照E D C A 的連接順序一次性來驗證假設②,實驗時發(fā)現(xiàn)E中無水CuSO4變藍,D中澄清石灰水變渾濁,A中黑色CuO變成光亮紅色,則假設②是否成立     ,得出這個結論的理由是:                  
          (3)汪俊同學同樣按照E D C A D的連接順序來驗證假設③,如該假設成立,則丙同學應應觀察到____________________________________________現(xiàn)象,那么該實驗裝置還有何不足:           _______________ 。
          (4)現(xiàn)假設該有機物燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O,有甲、乙兩組同學選擇B、C裝置分別兩種方法測定它的組成,得出兩組數(shù)據(jù)(連接順序與數(shù)據(jù)如下表)
           
          有機物
          的質(zhì)量
          裝置的連接順序
          裝置的質(zhì)量
          實驗前              實驗后
          甲組
          1.6克
          C接B
          B  200克            B 202.3克
          C  200克            C 201.7克
          乙組
          1.6克
          B接C
          B  200克            B 201.8克
          C  200克            C 202.2克
          你認為甲、乙兩小組的兩種方法哪種正確?    ,理由是:    _____     。請你選擇、計算得出有機物各元素的質(zhì)量比:        。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (2012?湖州)用過氧化氫制氧氣時,有同學對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問.他提出了猜想:
          猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應速度變緩.
          猜想2:…
          并根據(jù)猜想進行了實驗:每次取15毫升15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),在其他條件相同的情況下進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:
          實驗
          1
          2
          3
          4
          5
          過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          1%
          3%
          5%
          10%
          15%
          MnO2粉末用量/克
          0.5
          0.5
          0.5
          0.5
          0.5
          收集到500mL氣體時所用時間/秒
          560
          186
          103
          35
          12
          反應后液體溫度/℃
          26
          38
          43
          59
          71
          (1)實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是                
          (2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速度有怎樣的影響?          
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該同學的猜想2是:加水可以      

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
          [查閱資料]
          名稱
          食用純堿
          食用小蘇打
          主要成分
          Na2CO3
          NaHCO3
          酸堿性
          水溶液顯堿性
          水溶液顯堿性
          熱穩(wěn)定性
          受熱不分解
          270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
          (1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
          小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變   色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能   溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用       進行測定.
          (2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
          在老師的指導下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到    (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為           ,裝置中棉花的作用是                      
          (3)測定食用純堿粉末的純度
          取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

          數(shù)據(jù)記錄如下:
          稱量項目
          稱量時間
          質(zhì)量/g
          試樣
           
          11.0
          裝置+稀鹽酸
           
          160.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應開始后20s
          167.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應開始后30s
          166.6
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應開始后90s
          166.6
          ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù).)
          ③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是                    .(答一種即可)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好;礦物中的雜質(zhì)不參加反應;假設礦物樣品中的Fe2O3完全反應):

          ①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量;
          ②測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量;
          ③測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量;
          ④計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
          你認為,該實驗方案能準確測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)嗎,理由是               。
          不改變裝置和藥品,你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù),再通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù):               
          石灰水試劑瓶壁有白色固體,你如何清洗?                          。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某化學小組的分別設計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如下圖所示:
          ⑴實驗A中,發(fā)生化學反應的方程式是                                          ,小氣球的作用是                                                。
          ⑵實驗B中,反應前天平平衡,然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應后,再稱量,觀察到反應后天平不平衡,天平指針向                偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應后天平不平衡的原因是(用化學方程式表示)                                  。
          注意:若答對第⑶小題將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分
          ⑶實驗C為改進實驗,反應后天平能否恢復平衡?        (填“平衡”或“不平衡”),用你所學的化學、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,具體說明理由:                  
                                                             。

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