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        1. (2008?宣武區(qū)二模)現(xiàn)有甲、乙兩個小組的學生,欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),分別設計并完成實驗如下.
          甲組:取10.00g樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出,加熱蒸發(fā)所得物并干燥冷卻至室溫后稱量.反復加熱、冷卻、稱量,直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹,此時所得固體的質(zhì)量為10.99g(雜質(zhì)不與鹽酸反應).
          (1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          95.4%
          95.4%
          .(保留一位小數(shù))
          (2)實驗中能否用稀硫酸替代鹽酸,理由是
          能,硫酸不易揮發(fā),與碳酸鈉反應生成的二氧化碳較純
          能,硫酸不易揮發(fā),與碳酸鈉反應生成的二氧化碳較純

          乙組:取10.00g樣品,利用如圖所示裝置,測出反應后裝置C中燒堿質(zhì)量增加了3.52g.
          (1)乙組中B裝置的作用是
          除去二氧化碳中的水,以防影響實驗結(jié)果
          除去二氧化碳中的水,以防影響實驗結(jié)果

          (2)甲組認為乙組不能準確求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),建議乙組按如圖改進實驗,向A裝置中鼓入空氣并增加了D、E裝置.請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的.

          ①D裝置的作用:
          除去空氣中的二氧化碳
          除去空氣中的二氧化碳

          ②E裝置的作用:
          防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果
          防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果

          ③鼓入空氣的目的:
          將A裝置中產(chǎn)生的所有二氧化碳排入C裝置
          將A裝置中產(chǎn)生的所有二氧化碳排入C裝置
          分析:甲組(1)利用差量法求解:
          (2)根據(jù)硫酸不易揮發(fā)分析;
          乙組(1)根據(jù)濃硫酸有吸水性分析;
          (2)①根據(jù)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析;
          ②根據(jù)堿石灰可以有效的吸收空氣中的二氧化碳和水分析;
          ③根據(jù)讓二氧化碳與燒堿充分反應分析;
          解答:解:甲組(1)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X.
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   質(zhì)量差
          106         117                11
          X                           10.99g-10.0g=0.99g
          106
          11
          =
          X
          0.99

          X=9.54
          樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          9.54
          10.0
          ×100%=95.4%
          故填:95.4%
          (2)硫酸不易揮發(fā),稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳較純,故能代替.故填:能,硫酸不易揮發(fā),與碳酸鈉反應生成的二氧化碳較純
          乙組(1)由于是固液反應,在收集的二氧化碳中有水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,能吸收掉二氧化碳氣體中的水蒸氣,防止影響實驗結(jié)果.故填:除去二氧化碳中的水,以防影響實驗結(jié)果
          (2)①D裝置中的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應,故填:除去空氣中的二氧化碳
          ②E裝置中的堿石灰可以有效的吸收空氣中的二氧化碳和水,故填:防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果
          ③鼓入空氣的目的是將A裝置中產(chǎn)生的所有二氧化碳排入C裝置,讓二氧化碳與燒堿充分反應,故填:將A裝置中產(chǎn)生的所有二氧化碳排入C裝置
          點評:本題考查利用課本知識解決新問題能力,能加深學生對課本知識的理解,訓練學生的思維能力.
          練習冊系列答案
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