Question

（1）用數(shù)字和化學(xué)符號表示
①2個(gè)氮原子______；②亞鐵離子______；③+2價(jià)的鈣元素______．
（2）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
①“濕法冶銅”的反應(yīng)______；
②金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)______．
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是______g；
②當(dāng)溫度為______℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；?
③甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用______法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）．

Answer 1

解：（1）直接用元素符號來表示原子，多個(gè)原子就是在元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)氮原子可以表示為：2N；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，所以亞鐵離子可以用表示為：Fe²⁺；
化合價(jià)要標(biāo)注在元素符號的正上方，所以+2價(jià)的鈣元素可以表示為：；
（2）①濕法煉銅為鐵和硫酸銅的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②根據(jù)題給的信息可以知道，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成了碳和氧化鎂，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂ 2MgO+C；
（3）①從溶解度曲線可以看出，在溫度為30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
②溶解度曲線的交點(diǎn)為兩種物質(zhì)的溶解度相等的時(shí)刻，所以從圖中可以得出在20℃時(shí)，A和B的溶解度相等；
③甲的溶劑的受溫度變化影響較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中含有少量的乙，若提純甲，應(yīng)該采取冷卻熱飽和溶液即降溫結(jié)晶的方法來提純．
故答案為：
（1）①2N；
②Fe²⁺；
③；
（2）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②2Mg+CO₂ 2MgO+C；
（3）①30；
（2）20；
（3）降溫結(jié)晶．
分析：（1）直接用元素符號來表示原子，多個(gè)原子就是在元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，其中一個(gè)某離子，其中的一也要省略，化合價(jià)要標(biāo)注在元素符號的正上方；
（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律，注意配平；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①判斷某溫度某物質(zhì)的溶解度；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定結(jié)晶的方法等．
點(diǎn)評：熟練掌握化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義，知道溶解度曲線所表示的意義，能夠正確的識別溶解度曲線，并能夠進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．