Question

（2013?大連）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應的高錳酸鉀的質量．
（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質量可求出參加反應的高錳酸鉀的質量．
（2）根據(jù)元素質量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的氧元素的質量，再減去生成的氧氣的質量，得到剩余固體中氧元素的質量，再除以剩余混合物的質量即可．

解答：解：（1）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x
設參加反應的KMnO₄質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
 x                     3.2g

316

32

=

x

3.2g

  解得：x=31.6g
（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)

47.4g× 64 158 ×100%-3.2g

47.4g-3.2g

×100%=36.2%．
答：（1）參加反應的高錳酸鉀的質量是31.6g；（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)是36.2%．

點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質量，再除以混合物的質量可輕松解決．