Question

學�；瘜W興趣小組對一包粗鹽進行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．
（1）粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

水

．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除盡氯化鎂

，有關(guān)化學方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
④實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成

．
（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法：
①蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+ 食鹽溶液的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+ 食鹽晶體的質(zhì)量
28.8g	48.8g	30.7g

計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
②化學沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）提純粗鹽的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；
加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入適量的稀鹽酸時，能和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氯化鈉的質(zhì)量、氯化鈉溶液的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①提純粗鹽時，首先要把粗鹽溶解，所以X是水．
故填：水．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．
故填：過濾．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是除盡氯化鎂，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：除盡氯化鎂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．
故填：在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．
（2）①氯化鈉的質(zhì)量為：30.7g-28.8g=1.9g，氯化鈉溶液的質(zhì)量為：48.8g-28.8g=20g，
氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

1.9g

20g

×100%=9.5%．
故填：9.5%．    
②解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為X，
 NaCl+AgNO₃ ═NaNO₃ +AgCl↓，
 58.5     170
  X    34.2g×17%
 

58.5

170

=

X

34.2g×17%

，
X=2.0g，
氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

2.0g

20g

×100%=10%． 
故填：10%．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．