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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          某班級的幾個興趣小組用如下圖中學化學實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室制法

          (1)請寫出有標號儀器的名稱:①
          酒精燈
          酒精燈
          ;②
          集氣瓶
          集氣瓶

          (2)甲小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取較純凈的氧氣,發(fā)生裝置和收集裝置是
          BD
          BD
          ,其化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          .收集氧氣也可用F裝置,氣體應從
          a
          a
          (填“a”或“b”)端管口通入.
          (3)乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,反應的化學方程式是
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2
          ,二氧化錳在其中起
          催化
          催化
          作用,化學反應前后,二氧化錳的
          質量
          質量
          化學性質
          化學性質
          不變.為了測定一定質量的氯酸鉀產生氧氣的量,乙小組還進行了如下實驗研究:
          【實驗過程】:稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g,放入大試管中加熱至質量不再變化為止,稱得固體質量為11.2g.
          【數據處理】:①根據質量守恒定律,計算得到氧氣的質量為
          4.8
          4.8
          g.②列式計算混合物中氯酸鉀的質量.
          【反思應用】:下列圖象能正確表示上述實驗過程的是
          D
          D


          (4)丙小組用高錳酸鉀制取氧氣,他們稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入A裝置中,指出A裝置的不足之處是
          試管口沒有棉花團
          試管口沒有棉花團
          ,將裝置改進后,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,乙同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量.針對這一現象,同學們進行了如下探究:
          【提出猜想】
          猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2;
          猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2;
          猜想Ⅲ:反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2
          【實驗驗證】:同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
          第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想
          錯誤;
          第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
          用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃
          用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃

          【拓展延伸】:實驗發(fā)現,用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢,但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱,則氯酸鉀的分解速率大大加快,請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑,為什么?
          高錳酸鉀不是催化劑;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀
          高錳酸鉀不是催化劑;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀
          分析:酒精燈是常用的加熱儀器,集氣瓶是收集氣體的儀器;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱,加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集的氧氣比較純凈.實驗室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集.根據質量守恒定律,計算得到氧氣的質量=16.0g-11.2g=4.8g;二氧化錳的質量反應前后不變,因此A不正確;氯酸鉀的質量逐漸減少,最后全部反應,因此不正確;氯化鉀的質量應該是從零開始逐漸增加,因此不變;二氧化錳的質量分數逐漸增加,最后不變,因此正確;氧氣的檢驗方法是:用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃;高錳酸鉀不是催化劑,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀.
          解答:解:(1)酒精燈是常用的加熱儀器,集氣瓶是收集氣體的儀器,故答案為:酒精燈;集氣瓶;
          (2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,故答案為:BD;2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑;a;
          (3)如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱,氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集的氧氣比較純凈;二氧化錳起催化作用,其質量和化學性質在反應前后不變;根據質量守恒定律,計算得到氧氣的質量=16.0g-11.2g=4.8g;二氧化錳的質量反應前后不變,因此A不正確;氯酸鉀的質量逐漸減少,最后全部反應,因此不正確;氯化鉀的質量應該是從零開始逐漸增加,因此不變;二氧化錳的質量分數逐漸增加,最后不變,因此正確;故答案為:2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2↑;催化;質量;化學性質;4.8;D;
          (4)加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管;氧氣的檢驗方法是:用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃;高錳酸鉀不是催化劑,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀;故答案為:試管口沒有棉花團;Ⅰ;用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃;高錳酸鉀不是催化劑,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀;
          點評:本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗方法等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現在實驗題中.
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