Question

（2013?張家港市模擬）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．
（1）根據(jù)下圖曲線，判斷該實(shí)驗(yàn)操作是將

酸溶液

滴加到另一種溶液中．可以選用的指示劑是

酚酞

，當(dāng)出現(xiàn)

溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色

現(xiàn)象時(shí)可停止滴加這種溶液．
（2）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液pH的變化情況如下圖所示．計(jì)算：
①所取氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②當(dāng)兩者完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)圖中所示可知，開始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)溶液的pH變化情況可知，開始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，所以可以是滴加鹽酸等常見的酸，過程中可以利用堿能使酚酞變紅的原理，預(yù)先在堿液中滴加酚酞試液，當(dāng)溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色，則中和反應(yīng)恰好完成；
（2）設(shè)待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y．
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80      98          142
   25g×x     10g×9.8%     y

80

25g×x

=

98

10×9.8%

=

142

y

x=3.2%             y=1.42g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.42g

25g+10g

×100%=4.1%
答：待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.1%．
故答案為：（1）酸溶液；酚酞；溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色；（2）①所取氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%．②當(dāng)兩者完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%．

點(diǎn)評(píng)：做這類題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．對(duì)折點(diǎn)的分析關(guān)鍵在于理解該點(diǎn)坐標(biāo)的含義．