Question

【題目】為了防止污染，用黃銅礦（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）煉銅時(shí)，并將產(chǎn)生的廢氣、廢液（廢液中只含有CuSO4、FeSO4 和ZnSO4）轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料，按照下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假定每一步都恰好完全反應(yīng)），回答下列問題。

（1）廢氣SO2處理過程中加入X發(fā)生的是化合反應(yīng)，則X是_____；

（2）寫出步驟①中最先發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）步驟②具體的操作方法是_____；

（4）若濾液a和濾液b中溶質(zhì)的成分相同，則Y是_____。

Answer 1

【答案】O2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 用磁鐵吸引 H2SO4

【解析】

（1）二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以X是O2；

（2）鋅的活動(dòng)性大于鐵、銅，鐵的活動(dòng)性大于銅，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

（3）由于鐵能被磁鐵吸引，能將鐵與銅、鋅分離，所以步驟②的操作是用磁鐵吸引；

（4）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，濾液a是由過量的鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)生成的，溶液a中的溶質(zhì)是硫酸鋅，濾液b是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成，溶質(zhì)是硫酸鋅，所以溶質(zhì)的成分都是硫酸鋅，所以Y是H2SO4。