Question

如圖是某種補鈣藥品標(biāo)簽上的部分文字。某興趣小組同學(xué)，進行如下實驗：取四片鈣片研碎后，全部放入錐形瓶中，然后將80g稀鹽酸分四次加入，每加一次鹽酸充分反應(yīng)后，稱量錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，且忽略水的蒸發(fā)及二氧化碳的溶解），然后再加稀鹽酸，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	29.12	48.24	67.80	87.80

請回答下列問題：

（1）第1次加入鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g。

（2）根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷該標(biāo)簽上鈣元素質(zhì)量標(biāo)示數(shù)據(jù)是否正確。（寫出計算過程）

（3）若要利用上述數(shù)據(jù)計算所用鹽酸的濃度，應(yīng)該選擇第     次實驗數(shù)據(jù)。

Answer 1

（1）0.88                                               （2分）

（2）4片鈣片中碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4×2.5g+3×20g－67.8g=2.2g

（1分）

設(shè)每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x                              （設(shè)、答完整1分）

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑                                  （1分）

100                          44

4x                           2.2g                                   （1分）

100：44=4x：2.2g

解得：x=1.25g                                                       （1分）

所以每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量為1.25g×      ×100％=0.5g=500mg        （1分）

答：標(biāo)簽上標(biāo)示的鈣元素含量正確。

（3）1（或2）