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          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。

          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先         。
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是  、C中的試劑是   （填字母編號）。
          a．濃硫酸        b．澄清的石灰水       c．氫氧化鈉溶液  
          （3）F裝置的作用是         。
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          探究一（1）檢查裝置氣密性   （2）c   a       
          (3)防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中    （4）將導(dǎo)出氣體燃燒掉
          

          解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；（2）A中試劑是氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，C中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氣體；（3）F裝置的作用是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中干擾實(shí)驗(yàn)；（4）裝置不足之處是過量的一氧化碳無法除去，應(yīng)添加尾氣處理裝置，或者將導(dǎo)出氣體燃燒掉。
          考點(diǎn)：探究鐵紅的成分
          點(diǎn)評：此題考察知識點(diǎn)較為陌生，但仔細(xì)審題可知考察的思想和基本知識點(diǎn)都是中考要求的基本知識，此題有一定的難度，要多讀提，多聯(lián)系題干。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

          試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
          c
          c
          、C中的試劑是
          a
          a
          （填字母編號）．
          a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
          （3）F裝置的作用是
          防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
          防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
          ．
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是
          在F后用酒精燈點(diǎn)燃
          在F后用酒精燈點(diǎn)燃
          ．
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2
           高溫 
          .
           
          x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
           高溫 
          .
           
          3Fe+CH4．
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
          提供熱量
          提供熱量
          ．
          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          已知3CH4+4Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
          （3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②點(diǎn)燃A處酒精燈；
          ③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④點(diǎn)燃C處酒精燈；
          ⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
          ⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
          操作的先后順序是①→③→
          B
          B
          →⑤→⑥→⑦（填字母）
          A．②→④B．④→②
          （4）步驟③的目的是
          除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          ；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          不變
          不變
          （填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.6%
          0.6%
          ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          1.6%
          1.6%
          ．（無需計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市教育集團(tuán)樹人學(xué)校九年級中考第三次模擬考化學(xué)卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答：
          


          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
          


          


          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先         。
          


          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是  、C中的試劑是   （填字母編號）。
          


          a．濃硫酸        b．澄清的石灰水       c．氫氧化鈉溶液  
          


          （3）F裝置的作用是         。
          


          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

          試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______．
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
          a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
          （3）F裝置的作用是______．
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是______．
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2數(shù)學(xué)公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學(xué)公式3Fe+CH4．
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
          （3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②點(diǎn)燃A處酒精燈；
          ③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④點(diǎn)燃C處酒精燈；
          ⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
          ⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
          操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
          A．②→④B．④→②
          （4）步驟③的目的是______，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是______；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（無需計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：江蘇省模擬題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。 
          

          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先          。  
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。 
          a．濃硫酸         
          b．澄清的石灰水        
          c．氫氧化鈉溶液    
          （3）F裝置的作用是          。     
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是          。
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下： 
          

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。
          

          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。
          （3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②  點(diǎn)燃A 處酒精燈；
          ③  緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④  點(diǎn)燃C 處酒精燈；
          ⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
          ⑥  再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
          操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
          A．②→④                 B．④→②
          （4）步驟③的目的是          ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是          ；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。
          

			
          

			
          
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