Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品的純度，小組同學(xué)取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算：

（1）石灰石樣品粉碎的目的是 ．
（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問(wèn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量（填“變大”、“不變”或“變小”）．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
（2）解：設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

∴樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：該石灰石樣品的純度為80%

（3）不變
【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（2）石灰石樣品的純度是∶

解：設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

＝ ， X=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ x100%＝80% 。

答：該石灰石樣品的純度為80%；（3）反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變。
所以答案是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
解：設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

∴樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：該石灰石樣品的純度為80%。
不變。

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．