Question

20、地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質質量分數對照表（20℃）

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表（0℃-30℃）

請你分析上述兩個表中的內容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規(guī)律是：

溶質質量分數越大，溶液密度越大

．
（2）由表二可得出兩種物質溶解度差異的規(guī)律是：

有的物質（如NaCl）的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質（如Na₂CO₃）的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：

因為Na₂CO₃的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸溶液的質量分數越大，密度越大；
（2）固體物質的溶解度受溫度的影響；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．

解答：解：（1）從圖中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶質質量分數越大．故答案為：溶液密度隨溶質質量分數增大而增大．
（2）從圖中可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而改變不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故答案為：氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大．
（3）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度影響不同，所以那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．
故答案為：因為Na₂CO₃的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl

點評：此題密切聯系生活實際．做此題時，要掌握課本所學的基本原理：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．