Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

(1)10g         (2)11.1g        (3) 14.6%

試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g。
(2)根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。
解，設固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111   100
x?   10g
=
解得，x="11.1g"
答：原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。
(3) 根據(jù)題意，反應完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%計算即可。
解，設反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl
100     117
10g     y
=
解得，y=11.7g
原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%="14.6%"
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應后的溶液的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分：即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。