Question

【題目】為探究鐵、鋅、銅、鋁、銀五種金屬的活動性順序，進行如圖所示的實驗。（實驗前金屬片表面均打磨過）

（1）實驗④中反應的化學方程式為____________。

（2）通過以上實驗可以得出什么結論___________？

（3）為證明五種金屬的活動性順序，在以上實驗的基礎上需要補做實驗，要求除金屬單質(zhì)外，只能再選一種試劑，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論。___________

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑 取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑

【解析】

（1）實驗④中鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）①中產(chǎn)生氣泡，說明鐵在金屬活動性順序中排在氫前面，②中產(chǎn)生氣泡，說明鋅在金屬活動性順序中排在氫前面，③中無明顯現(xiàn)象，說明銅在金屬活動性順序中排在氫后面，④中鋁片表面附著紅色固體，說明鋁比銅活潑，⑤中銅片表面附著銀白色固體，說明銅比銀活潑，因此可以得出什么結論是：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故答案為：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
（3）實驗方案是：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．
故答案為：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．