Question

金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是    （填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是    ．
（3）除去生銹的鐵制品表面上的銹，可加入適量的稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（4）小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，他向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質(zhì)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)防止鐵生銹的措施進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵以及鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成說明鐵有剩余，以及鐵不和硝酸鋅反應(yīng)進(jìn)行解答．
解答：解：（1）A、鐵錘利用了金屬的硬度；B、鐵鍋利用了金屬的導(dǎo)熱性；C、鐵絲利用了金屬的延展性；D、水龍頭利用了金屬的硬度；故選：B；
（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水蒸氣接觸；
（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銀和銅強(qiáng)，所以鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，而鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，不和硝酸鋅反應(yīng)，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成說明鐵有剩余，那么硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以濾液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅．
故答案為：（1）B；（2）鐵與氧氣和水蒸氣接觸；（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題．