Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的Na₂CO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到103.1g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除了觀察到有沉淀析出，還能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）當(dāng)?shù)稳隑aCl₂溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的BaCl₂溶液208g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象；
（2）由關(guān)系曲線，判斷氯化鋇與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的情況，確定圖中A點(diǎn)兩物質(zhì)是否完全反應(yīng)，推斷所得溶液中溶質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得不飽和溶液的質(zhì)量=與硫酸恰好完全反應(yīng)所得不飽和溶液質(zhì)量+加入氯化鋇溶液質(zhì)量-恰好完全反應(yīng)時(shí)所生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，因此利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氯化鋇質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量即可完成計(jì)算．

解答：解：（1）向固體碳酸鈉中滴加稀硫酸時(shí)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，因此，可觀察到有氣體放出；
（2）由關(guān)系曲線可知，A點(diǎn)為硫酸鈉溶液未完全反應(yīng)所加氯化鋇溶液量不足，因此，此時(shí)溶液中仍含硫酸鈉，還含有硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉；
故答案為：（1）滴加硫酸溶液時(shí)，有氣體放出；（2）Na₂SO₄、NaCl；
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為x
滴入10%的BaCl₂溶液208g時(shí)溶液中氯化鋇的質(zhì)量=208g×10%=20.8g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
       208    233
      20.8g    x

208

20.8g

=

233

x

  x=23.3g
所得不飽和溶液的質(zhì)量=103.1g+208g-23.3g=287.8g
答：此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量為287.8g．

點(diǎn)評(píng)：曲線折點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，在曲線折點(diǎn)前的點(diǎn)表示所加物質(zhì)量不足而未達(dá)到恰好完全反應(yīng)，折點(diǎn)后的點(diǎn)都是所加物質(zhì)變量而剩余．