Question

小明將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s	t	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g		0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為______g．
（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質量比原來樣品______（填“多”或“少”），原因是：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合質量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質量．
（2）由生成二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量．進而計算出樣品中氯化鈉的質量，最后結合所得溶液的質量根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）依據(jù)化學方程式中固體中進入的氯元素和減少的碳酸根質量關系進行分析即可；
解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為 x，反應生成 NaCl的質量為 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
 106           117   44
  x             y   4.4 g

解得：x=10.6g      y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質量為：13.9g-10.6g=3.3g
反應后溶液中氯化鈉的質量=11.7g+3.3g=15g
反應后溶液的質量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
（3）由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉化為氯化鈉的過程，相對分子質量由106變?yōu)?17，所以反應后固體質量會增加．
故答案為：（1）4.4；（2）答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%．
（3）多；由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉化為氯化鈉的過程，其相對分子質量之和由106變?yōu)?17，所以反應后固體質量會增加．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．