Question

（2012?寧波）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：
步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結果產生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的強酸性溶液．
（1）溶液A的溶質中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有　　；
（2）計算原樣品中氧化銅的質量；
（3）計算粉末B中鐵的質量；
（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為多少？

Answer 1

（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5

（1）步驟一中加入的鹽酸是過量的，所以在反應后的溶液中還含有HCl；
（2）由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應，而步驟三中得到的是不含Cu²⁺的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性的溶液中，從而可以判斷32g不溶物全部為銅，根據(jù)銅元素的質量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應后生成的銅的質量相等，可得：
32g÷×100%=40g；
答：原樣品中氧化銅的質量為40g．
（3）設與鹽酸反應的鐵粉的質量為x，與氯化銅反應的鐵粉的質量為y，
其中鐵和氯化銅反應生成銅的質量為：32g÷2=16g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                           Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56             2                              56             64
x             0.5g                            y              16g
==
解得：x=14g                                 解得：y=14g
所以生成鐵的質量為：14g+14g="28" g   
答：粉末B中鐵粉的質量為28g．
（4）根據(jù)鐵元素的質量守恒可以求算出氧化亞鐵的質量，B中含鐵粉的質量為28g，即鐵元素的質量為28g，則兩份中含有的鐵元素的質量為56g
56g÷×100%=72g；
72g：40g=9：5；
答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質量比為9：5．