【題目】國家環(huán)保總局已規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。
（1）請你分析廢液的成分：甲班廢液含有_________；乙班廢液中含有________________。
（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入了下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害?________________；你建議如何處理甲班的廢液?_____________________________。
【答案】NaCl、CaCl2、HCl 一定含有NaCl、CaCl2，NaOH和Ca(OH)2至少有一種 廢液會腐蝕鐵質(zhì)水管，造成污染 用適量的堿性物質(zhì)中和(或?qū)砂嗟膹U液按照一定的比例混和等)
【解析】
（1）甲班廢液呈紅色說明溶液顯酸性HCl過量，HCl可以和Ca(OH)2生成CaCl2可以和NaOH生成NaCl，故甲班含有：NaCl、CaCl2、HCl ；
乙班廢液呈藍色說明顯堿性說明NaOH、Ca(OH)2過量，HCl可以和Ca(OH)2生成CaCl2可以和NaOH生成NaCl，故乙班含有：一定含有NaCl、CaCl2，NaOH和Ca(OH)2至少有一種；
（2）甲班廢液顯酸性會對鑄鐵造成腐蝕，故排放之前需要處理，可用堿性物質(zhì)中和，故填：廢液會腐蝕水管，造成污染；用適量的堿性物質(zhì)中和(或?qū)砂嗟膹U液按照一定的比例混和等)
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“見著知微”是化學學習者應該具備的基本素養(yǎng)，也是學習化學的重要思想方法。
資料一
資料二：氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業(yè)等領域。氟氣(F2)化學性質(zhì)極其活潑，水都能在氟氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物是氧氣。
結合以上信息，回答下列問題：
(1)氮原子核外有____個電子層，圖1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常顯____價
(2)圖2是水與氟氣反應的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應填圖3中的____選項，選擇此選項的理由是______。
(3)作為航天大國，我國自主研發(fā)的運載火箭型號眾多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作為火箭推進劑，N2H4和H2O2在點燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì)，反應的化學方程式為_________，該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為初中化學中不同類別的物質(zhì)，它們的變化關系如圖所示，其中A是胃液中含有的酸，C是紅棕色的固體，D是侯德榜制堿法生產(chǎn)的物質(zhì)，E溶液的pH大于7．“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，則：
（1）自然界中為了防止B→C的發(fā)生可以采取的措施是_____．
（2）A和C反應的化學方程式是_____．
（3）A與D反應的化學方程式是_____．
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【題目】維生素C（C6H8O6）主要存在于__________中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：
（1）維生素C的相對分子質(zhì)量__________；
（2）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比__________（寫最簡比）；
（3）維生素C中__________元素的質(zhì)量分數(shù)最大。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）。
A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。
（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____。
（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發(fā)生化學應，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應的化學方程式_____。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。
（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe 98%的生鐵的質(zhì)量是_____t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學已經(jīng)融入了人們生活中的點點滴滴。
（1）茅臺酒中的主要溶質(zhì)_____（填化學式）。
（2）三大化石燃料中，相對最清潔的能源是_____（填名稱）。
（3）以下“X多多”平臺的商品中，由合成材料制成的是_____（填序號）。
A “艾瑪土”的純棉腰帶
B “古馬也”的PU聚氨酯雙肩包
C “路易斯成登”的小牛皮單肩包
D “
”的鈦合金炒鍋
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應方程式如下： 
，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____？
（2）將反應后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸_____g？加水_____g？
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）12號元素的元素符號為_____；Cl元素的相對原子質(zhì)量為_____。
（2）Ne的化學性質(zhì)_____；F元素原子最外層電子數(shù)為_____。
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填字母）。
A 質(zhì)子數(shù)不同 B 相對原子質(zhì)量不同 C 中子數(shù)不同
（4）根據(jù)如圖回答問題：
①在化學反應中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）電子。
②溴在元素周期表中處于第_____ 周期。其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差約為_____。
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【題目】如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有 X氣體，若擠壓滴管的膠頭 a，使液體 Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管插入滴有 Z的水，打開彈簧夾b，可見燒瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則 X、 Y、 Z可能是（ ）
A.X是 
，Y是硫酸溶液， Z是石蕊試液
B.X是 
， Y是氫氧化鈉溶液， Z是酚酞試液
C.X是 
， Y是氫氧化鈣溶液， Z是酚酞試液
D.X是 
， Y是硝酸銀溶液， Z是石蕊試液
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