Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開水．如圖是自來水廠凈水過程示意圖．請根據(jù)示意圖回答下列問題：

（1）自來水中Al³⁺超標有害健康，可能造成自來水中Al³⁺超標的操作是

 

；清水池中的水屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）A池中通過

 

（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
（3）用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X，X的化學式為

 

．
（4）自然界中有些井水受熱后會產(chǎn)生一些沉淀，即通常所說的水垢，說明此井水可能為硬水，則此井水中含有

 

（填離子符號）．
（5）為了實驗的需要，把自來水進一步凈化為蒸餾水，在實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)明礬的組成分析造成自來水中Al³⁺超標的原因，根據(jù)清水池中水的組成分析類別；
（2）根據(jù)過濾的原理分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析X；
（4）根據(jù)硬水中含有的物質(zhì)分析；
（5）根據(jù)蒸餾的注意事項分析．

解答：解：（1）由于明礬的組成中含有氯元素，造成自來水中Al³⁺超標的操作可能是加入明礬；由于清水池中的水含有可溶性的物質(zhì)，屬于混合物．
（2）通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)．
（3）在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式是NaCl．
（4）由于硬水是含有較多鈣、鎂離子化合物的水．所以，則此井水中含有Ca²⁺，Mg²⁺．
（5）蒸餾時，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答為：（1）明礬；混合物．（2）過濾．（3）NaCl．（4）Ca²⁺，Mg²⁺．（5）防止暴沸．

點評：本題考查了水的凈化、質(zhì)量守恒定律等知識，難度不大，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．