Question

【題目】實驗室測定某銅鋅合金樣品的組成，分四次取該樣品與稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀鹽酸質(zhì)量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.5	1.0	m	1.2

（1）上表中m的數(shù)值是 ．
（2）求樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 1.2g

=

y=39g

所以樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=78%．

【解析】解：（1）四次反應(yīng)中金屬質(zhì)量相等，通過前兩次可以看出，氫氣的質(zhì)量隨著鹽酸質(zhì)量的成倍增加而成倍增加，但是第四次鹽酸質(zhì)量是第一次的四倍，而氫氣質(zhì)量不是第一次的四倍，所以m是1.2；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．